| Lezioni ed esercitazioni |
Ore |
| Argomenti |
Contenuti specifici |
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| La struttura degli atomi |
Particelle elementari. Numero atomico e numero di massa. Elementi e simboli atomici. Isotopi. Masse atomiche. Molecole e massa molecolare. Definizione di mole. Numero di Avogadro. Formule chimiche e nomenclatura. Modelli atomici. Quantizzazione dell’energia. Dualismo onda-particella: Ipotesi di de Broglie. Il principio di indeterminazione di Heisenberg. Orbitali atomici. Atomi multilettronici. Principio di esclusione di Pauli. Regola di Hund. Processo di Aufbau e sistema periodico degli elementi. |
4 |
| Il legame chimico |
Energia di ionizzazione. Affinita' elettronica. Elettronegativita'. Legame ionico, covalente, metallico. Strutture di Lewis. Regola dell'ottetto. Orbitali molecolari. Molecole biatomiche omonucleari ed eteronucleari. Molecole poliatomiche. Orbitali ibridi sp, sp2, sp3 Forze di van der Waals. |
4 |
| Lo stato gassoso |
Modello di gas ideale. Legge di Avogadro. Leggi di Boyle, di Charles e di Avogadro. Scala delle temperature assolute. Equazioni di stato dei gas ideali. Legge di Dalton e di Graham. Curva di distribuzione velocità molecolari. Gas reali. Equazione di Van der Waals. Coefficiente di comprimibilità. |
4 |
| Lo stato liquido e le soluzioni |
Passaggi di stato. Tensione di vapore: equilibri liquido-vapore. Punto di ebollizione. Diagrammi di stato. Soluzioni. Concentrazione delle soluzioni. Soluzioni ideali. Legge di Raoult. Proprieta' colligative. |
3 |
| Lo stato solido |
Cristalli ionici, molecolari e covalenti. Superconduttori. |
3 |
| Cenni di Termodinamica Chimica |
Funzioni termodinamiche: entalpia, entropia, energia libera. Spontaneità di una reazione . Equilibri chimici e costanti di equilibrio. |
4 |
| Le reazioni chimiche |
Equazioni chimiche bilanciate. Coefficienti stechiometrici e relazioni ponderali nelle equazioni chimiche. |
5 |
| Equilibri chimici |
Concetto di equilibrio. Equilibri omogenei ed eterogenei. Legge di azione di massa. Costanti di equilibrio Kc e Kp. |
3 |
| Equilibri in soluzione acquosa |
Acidi e basi: definizioni. Prodotto ionico dell'acqua e Kw. Scala del pH. Acidi e basi forti e deboli. Costante di dissociazione acida Ka e basica Kb. |
2 |
| Cinetica chimica |
Velocità di reazione. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Ordine di reazione. Effetto della temperatura. Energia di attivazione. Catalisi. |
3 |
| Elettrochimica |
Processi ossidoriduttivi. Pile. Potenziali standard di riduzione. Elettrolisi e leggi di Faraday. Tensione di decomposizione. Applicazione dell'elettrolisi: ottenimento di Na e Al metallici, raffinazione del rame. Corrosione e pile comuni. |
7 |
| Esercitazioni |
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| Totale ore lezioni ed esercitazioni |
50 |
| di cui di esercitazione |
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Ulteriori attività di didattica assistita
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Ore
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| Laboratorio |
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| Seminari e/o testimonianze |
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| Corsi integrativi |
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| Visite guidate |
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| Totale ore dedicate ad altre attività di didattica
assistita |
0 |
| Totale ore complessive |
50
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