Lezioni ed esercitazioni |
Ore |
Argomenti |
Contenuti specifici |
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La struttura degli atomi |
Protoni,neutroni ed elettroni. Mole, massa atomica. Formule chimiche. Quantizzazione dell'enrgia. Processo di Aufbau |
4 |
Il legame chimico. |
Legame ionico, covalente, metallico.Conduttori, semiconduttori e non conduttori.
Applicazioni tecnologiche. |
4 |
Lo stato gassoso. |
Modello di gas ideale e equazione di stato. Legge di Graham. Esempi di reazioni di combustione. |
3 |
Lo stato liquido e le soluzioni |
Fusione, evaporazione e sublimazione. Diagrammi di stato a uno (H2O e Co2) e due componenti (Fe-C). Proprietą colligative e applicazioni. |
3 |
Lo stato solido |
Cristalli ionici, molecolari e covalenti. Superconduttori |
3 |
Cenni di termodinamica Chimica |
Funzioni termodinamiche : entalpia, entropia, enrgia libera. Spontaneitą di una reazione chimica. Equilibri e costanti di equilibrio. |
2 |
Le reazioni chimiche |
Equazioni chimiche bilanciate.Coefficienti stechiometrici e relazioni ponderali. |
3 |
Equilibri chimici. |
Costanti di equilibrio e principio dell'equilibrio mobile di Le Chatelier. |
2 |
Equilibri in soluzione acqusa. |
Definizione di acidi e basi deboli e forti e scala del pH. |
2 |
Cinetica Chimica. |
Fattori che influenzano la velocitą delle reazioni chimiche. Effetto della temperatura.Catalisi omogenea ed eterogenea. Esempi di reazioni industriali. |
3 |
Elettrochimica |
Processi ossidoriduttivi. Pile e poteziali di riduzione standard.Elettrolisi e leggi di Faraday. Tensione di decomposizione. Applicazioni dell'elettrolisi : ottenimento do Al e NA metallici, raffinazione del rame. Corrosione e metodi di protezione. |
6 |
Esercitazioni |
Su tutti gli argomenti |
6 |
Totale ore lezioni ed esercitazioni |
41 |
di cui di esercitazione |
8 |
Ulteriori attività di didattica assistita
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Ore
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Laboratorio |
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Seminari e/o testimonianze |
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Corsi integrativi |
8 |
Visite guidate |
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Totale ore dedicate ad altre attività di didattica
assistita |
8 |
Totale ore complessive |
49
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